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    15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
    i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
    （1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
    A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
    （2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    （3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
    （4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    （5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO2O2CON2．
    （6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

    分析 图1A装置准备二氧化硫，可用65%的硫酸和亚硫酸钠溶液反应制备，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；
    图2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，除去CuCl的铜，可加入盐酸，利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离，以此分析；
    （5）保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；
    （6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．

    解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的浓硫酸与亚硫酸钠反应较慢，制备二氧化硫气体，可用65%的硫酸；
    故答案为：C；
    （2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失；
    故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；
    （3）由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存；
    故答案为：避光、密封；
    （4）提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；
    故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥；
    （5）保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；
    故答案为：CO2O2 CO N2；
    （6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；
    故答案为：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

    点评 本题考查物质制备实验，为高考常见题型，侧重考查学生对信息获取与迁移运用，关键是对原理的理解，需要学生具备扎实的基础，难度不大．

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    B．0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
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