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    8．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（　　）
    A．化学平衡是动态平衡
    B．各反应物的浓度等于各生成物的浓度
    C．正逆反应速率为零
    D．反应物和生成物的浓度不再改变，反应已停止

    分析 A．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0；
    B．反应达到平衡状态时，各物质浓度不变等不一定相等；
    C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不为0；
    D．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不是0．

    解答 解：A．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，所以处于动态平衡状态，故A正确；
    B．反应达到平衡状态时，各物质浓度不变等不一定相等，与反应物浓度及转化率有关，故B错误；
    C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不为0，反应没有停止，故C错误；
    D．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不是0，所以反应没有停止，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态特征，为高频考点，明确化学平衡状态特点是解本题关键，化学平衡状态存在“逆、动、等、定、变”的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb（MnO4）2（高锰酸铅强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子．下列说法中不正确的是（　　）
    A．若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol
    B．该反应的化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
    C．Pb（MnO4）2既是氧化产物又是还原产物
    D．X是MnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是C  （填正确字母序号）
    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．能透过半透膜
    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀       D．颜色都呈红褐色
    （2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用用盐卤点豆腐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的镁铝合金投入250mL稀硫酸中，固体全部溶解．待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，回答下列问题：
    （1）当加入NaOH溶液的体积小于40mL时发生的离子方程式为H++OH-=H2O；，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）由图可知合金中含Al的物质的量为0.2mol，Mg的质量为2.4g．
    （3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．

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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
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    D．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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    15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

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