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    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+
    B、Na2O2与足量水反应，每生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA
    D、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、过氧化钠与水的反应是歧化反应；
    C、CO和CO2中均含1个碳原子；
    D、标况下，四氯化碳为液态．
    解答： 解：A、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液Al3+中的物质的量小于0.1mol，故A错误；
    B、过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子生成0.5mol氧气，故当生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA，故B正确；
    C、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2中均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E+核外各能层电子均已充满．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2+中含有π键数目为
     
    ．
    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是
     
    ．
    （4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂．HYZ3分子中Y的杂化方式为
     
    ，YZ3-的空间构型是
     
    ．
    （5）E原子的价层电子排布式为
     
    ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为
     
    ，Z的阴离子的配位数为
     
    ．
    ②Z的阴离子的堆积模型为
     
    ．
    A．简单立方      B．六方最密     C．面心立方   D．体心立方
    ③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
     
    g?cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
    B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
    C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
    D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料．
    完成下列计算：
    （1）某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿
     
    吨．
    （2）实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98g，求所得固体的成分及物质的量．
    （3）斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40：7．常温下将5.04g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500mL，测得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，当加入126mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式．
    （4）以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：
    2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
    Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
    将含3mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3mol，求所得气体中SO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NA
    B、在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NA
    C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NA
    D、33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    C、燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO3+2CO2
    D、用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合物的分子式为C13H9O4N2
    B、CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物
    C、在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D、石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B、乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
    D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制480mL0.02mol/L的硫酸铜溶液：
    （1）配制时应选用容量瓶的规格和称取的胆矾的质量正确的是
    A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意规格2.4g
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应
     
    ．
    （3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL的蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
    ③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是
     
    ．
    （5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    B．定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    C．容量瓶使用前来干燥
    D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    E．定容后加盖摇匀．

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