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    14．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）
    A．氨水          B．硫化氢气体         C．硫酸钠溶液         D．双氧水．

    分析 各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀．

    解答 解：A．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
    B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；
    C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；
    D．均能通过双氧水解调节pH转化为沉淀，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2C2O4在反应中作还原剂
    B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    C．KClO3在反应中得到电子
    D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
    （1）C的结构简式是；
    （2）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基，C→F的反应类型是水解反应或取代反应；
    （3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式，该反应类型是缩聚反应；
    （4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式，该反应类型是加聚反应；
    （5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在碱性环境中氯原子可能水解；
    （6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有4种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．
    ①属于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不变紫色
    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某强酸性溶液X，可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-．
    （2）写出反应②的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量等于0.8mol时，溶液X中还一定含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．
    （1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③．
    ①苹果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
    （2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用所学知识回答下列问题．
     （1）0.5mol CH4中含有0.5NA个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
     （2）在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
    （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
    A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
     ①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
     ③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
     （4）有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为取代（酯化）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质碱性最强的是（　　）
    A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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