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    一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

    A．18种 B．24种 C．30种 D．36种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)

    A．10 B．11 C．12 D．13

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

    A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异物体

    C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热，生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；

    （2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．

    （3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为______、_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是

    A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

    B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

    C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

    D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

    A．8种 B．7种 C．5种 D．3种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.58

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

    ②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

    ③试判断：AlBr3中化学键类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：

    已知：①NaNO2具有强氧化性

    ②

    （1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。

    （2）A的分子式是___________。

    （3）B→C的化学方程式___________。

    （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。

    （5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。

    （6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—-选修2：化学与技术】

    甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

    （1）通入N2的作用是 。

    （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。

    （3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。

    （4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

    （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。

    （6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）

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