Question

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验过程②③⑤的化学试：②

 

③

 

⑤

 

请写出①⑥各步反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：

分析：CuCl₂、FeCl₃与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu，滤渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用盐酸，向氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，据此分析解答．

解答： 解：印刷电路的废腐蚀液中的CuCl₂、FeCl₃与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu，则①离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
因此滤液中为氯化亚铁溶液；滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，所得滤液⑤主要为FeC1₂的溶液；向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其⑥反应的离子方程式为：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-，
故答案为：FeC1₂；Fe和Cu；FeC1₂；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-．

点评：本题考查化学工艺流程、元素化合物性质等，掌握元素化合物的性质、混合物的分离、提纯方法是解决本题的关键，题目难度中等．