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    现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。


    1. A.
      取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
    2. B.
      取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
    3. C.
      溶质的离子总数是6．02 x 1023个
    4. D.
      该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的
    B
    试题分析：0．5mol／L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L。又因为溶液是均一稳定的，所以A中钠离子的浓度仍然是1mol/L，A错误；0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度变为0.5mol/L÷10＝0.05mol/L，所以选项B正确；硫酸钠的物质的量是0.5mol，离子的总物质的量是1.5mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积不是1L，答案选B。
    考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查和解题方法的指导。有助于培养吸收的逻辑思维能力和灵活应变能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
    ②④
    ②④
    ，写出离子方程式
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    ．
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    ；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    ．
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
    ①a歩中用到的定量玻璃仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
    （1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
    温度 v（H2C2O4） v（KMnO4） KMnO4褪色时间
    40℃ 10ml 10ml 40s
    40℃ 20ml 20ml
     
    （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H++In-．则酸根离子In-的颜色是
     
    ．甲基橙的酸性与草酸相比，
     
    （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．精英家教网
    （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．
    （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．
    （5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是
     
    （填字母）．
    A．5       B．6              C．7              D．9．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省清流一中高一第三阶段试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。

    A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
    B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
    C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
    D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一第三阶段试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。

    A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L

    B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L

    C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个

    D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

     

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