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    1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（　）

    A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

     

    答案：D
    解析：

    		CaO溶于水所生成的Ca(OH)2是微溶物。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
    S
    S
    ．
    （2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）钛原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
    [TiCl2（H2O）4]+
    [TiCl2（H2O）4]+
    ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    （填化学式）．
    （4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（　）

    A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是


    1. A.
      CaO
    2. B.
      KCl
    3. C.
      HClO
    4. D.
      CaCl2

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