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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:Al3+Cl-MnO4-SO42-

B含有大量Fe3+的溶液中:Na+Mg2+NO3-SCN-

C0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+K+SO42-I-

D.使酚酞变红色的溶液CO32-Cl-F-K+

【答案】D

【解析】

试题分析:AMnO4-是紫红色的,故A错误;BFe3+SCN-能够形成络合物,故B错误;CAgNO3溶液与SO42-以及I-能够反应生成沉淀,故C错误;D.使酚酞变红色的溶液显碱性,在碱性溶液中CO32-Cl-F-K+离子间不发生反应。能够大量共存,故D正确;故选D

练习册系列答案
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A.H2和O2
B.H2和Cl2
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C标准状况下,18g水的体积约为22.4L

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1Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于______________

2)反应的离子方程式为 反应的离子方程式为

3)某工厂用C制漂白粉。

写出制漂白粉的化学方程式

为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为: ,静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。

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MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1该反应中氧化剂是 ,还原产物是 ,还原剂是 ,氧化产物是 (填化学式)

2用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)写出上述化学方程式对应的离子方程式

4假设有87.0gMnO2完全参加反应,至少需要消耗HCl的物质的量是 mol,生成的气体在标准状况下的体积是 L

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