【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+
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【题目】下列有关作用力的说法不正确的是
A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键
B. 含极性键的分子不一定是极性分子
C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键
D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.标准状况下,22.4L氖气含有的原子数为2NA
C.标准状况下,18g水的体积约为22.4L
D.同温同压下,相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.为防止臭氧空洞的扩大,联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D.为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于______________。
(2)反应①的离子方程式为 反应③的离子方程式为
(3)某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为: ,静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
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【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔
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【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应中氧化剂是 ,还原产物是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(填化学式)
(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)写出上述化学方程式对应的离子方程式 。
(4)假设有87.0gMnO2完全参加反应,至少需要消耗HCl的物质的量是 mol,生成的气体在标准状况下的体积是 L。
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