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    18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

    分析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式，由此分析解答．

    解答 解：氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应物为氯气和水，反应的化学方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水反应及次氯酸的性质即可解答，并学会利用实验中的对比来分析解答问题，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C4H10B．C4H4Cl2C．CH2Cl2D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子键与共价键的本质都是静电作用
    ②任何物质中都存在化学键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
    ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
    ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
    ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
    ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
    ⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
    A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子都是金属原子
    B．最外层有五个电子的原子都是非金属原子
    C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子
    D．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液不一定显碱性
    B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
    C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D．由于X、Y组成化合物分之间可以形成氢键，使X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
    ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
    ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
    ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
    ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    C．只做实验①③④，也能达到实验目的
    D．为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
    a．c（Fe3+）减小        b． c（Cl-）不变       c．铁元素质量减小
    （3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知1个N2O3分子的质量为a g，1个N2O5分子的质量为b g．若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{16（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b-a）}{b+a}$C．$\frac{8（b+a）}{b-a}$D．$\frac{8（b-a）}{b+a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图中实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
    C．实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
    D．实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

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