X.Y.M.N是短周期主族元素.且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍.X.M同主族.Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是( )A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同.阴.阳离子的个数比相同B．气态氢化物的热稳定性:M＞NC．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸D．离子半径r:r(X2-)＞(r+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	B．	气态氢化物的热稳定性：M＞N
	C．	M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
	D．	离子半径r：r（X^2-）＞（r⁺）

分析 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，据此解答．

解答解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素．
A．Na₂O、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比都是1：2，但前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N（Cl）＞M（S），所以气态氢化物的热稳定性：M＜N，故B错误；
C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物中H₂SO₄是强酸，但H₂SO₃是弱酸，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：r（O^2-）＞r（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．

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15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）问题讨论
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu₂O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的结论是CuO比Cu₂O的热稳定性差．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．0.8 moL Cu和浓硝酸反应生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，将反应物中通过V L标准状况下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol气体，问V的大小．

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13．

在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P_总：P_总（状态Ⅱ）＞2P_总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）＞V_逆（状态Ⅲ）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
方案1．取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．
（1）实验时所需的定量实验仪器为电子天平，判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g．
方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：

（2）操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点．
（4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是做2～3次平行实验，取平均值．
（5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案3．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂测定CO₂的质量．实验装直如图：

操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m₁g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m₂g．
（6）该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代数式表示）．
（7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管．
方案4．用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的体积．
（8）下列装置中，适合该方案的是D（选填序号）．