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【题目】探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线)_______________________

(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有 _____,写出其中一种与盐酸反应的离子方程式:_____

(3)迷宫内 12 种物质中金属单质,按活动性顺序由强到弱是:_________,试写一个相互置换的化学方程式:_____

【答案】③⑥⑩⑦ ⑤⑨ Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O ( MgO+2H+ =Mg2++H2O) ①⑦ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (合理即可)

【解析】

盐酸是强酸,能跟金属活动顺序表中氢位前的金属反应如Zn、Fe等,不能跟氢位后的金属如Cu、Ag等反应;盐酸能与弱酸的盐反应如Na2CO3等;盐酸能与碱性氧化物反应如Fe2O3、MgO等;盐酸能与碱发生中和反应如NaOH、Ca(OH)2等,由此分析。

(1)要让盐酸走出迷宫,所经过的物质都不能跟盐酸反应,CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag都不能跟盐酸反应,所以盐酸所走的路线是:③⑥⑩⑦

(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,所以Fe2O3MgO属于碱性氧化物,即⑤⑨属于碱性氧化物;它们与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2OMgO+2H+ =Mg2++H2O(任写一个即可)。

(3)根据金属活动顺序表,越靠前的金属越活泼,因此活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag,即活动性由强到弱的顺序是①⑦;它们之间发生置换反应的化学方程式有:Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(任写一个即可)。

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温度(

20

40

60

80

100

结果

15min后仍未有凝固迹象

14min内完全凝固

1min内完全凝固

1min内完全凝固

15min后仍未有凝固迹象

(注:用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固)

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220℃100℃时,15min后仍未有凝固迹象,说明酶的活性较低,其原因分别是

3)若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固,当反应进行到t时,向其中加人姜汁。下图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是

4)为提高实验的准确度,实验中不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁操作中应注意的是

5)有同学说,该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度,请提出解决方案:

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(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________

(2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好。

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1—2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

(4)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.5mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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