Question

【题目】在反应KMnO4＋HCl(浓)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化学方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（2）1；1mol

【解析】

试题分析：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

故答案为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O；

（2）35.5gCl2的物质的量为n=m/M=35.5g÷71g/mol=0.5mol，则被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0. 5mol×2=1mol。故答案为：1；1mol。