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    4．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志．下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（　　）
    A．烧碱---剧毒品B．汽油---易燃品C．浓硫酸---腐蚀品D．酒精---易燃品

    分析 A．烧碱具有强腐蚀性；
    B．汽油是易燃品；
    C．浓硫酸有强腐蚀性；
    D．酒精是易燃品．

    解答 解：A．烧碱具有强腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
    B．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；
    C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；
    D．酒精易燃，是易燃品，故D正确．
    故选A．

    点评 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
    D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）
    A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br-
    B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-
    C．溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+
    D．进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
    ②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
    ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
    （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
    （1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO3；
    （2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
    （3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；则该混合物中有40.8g NaCl．

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