精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是________

答案:
解析:

沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量.(其它合理的试剂均可)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案.根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品m g,样品放在托盘天平左盘上.
(2)过滤时,需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有
漏斗
漏斗

(3)蒸发操作时应将液体放在
蒸发皿
蒸发皿
中加热,等加热至
剩余较少液体
剩余较少液体
时即停止加热.
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是
使钙离子完全形成沉淀而除去
使钙离子完全形成沉淀而除去
,反应的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3

(5)在滤液中加入盐酸的作用是
除去过量的碳酸钠
除去过量的碳酸钠
,发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl

(6)配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为
5.9g
5.9g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是
NH3
NH3
(填化学式).C的制得发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;

(3)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、写出步骤①④反应的离子方程式:①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
;④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

b、在步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产,请解释原因:
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;

c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少.已知砷化镓的晶胞结构如图所示.请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是
 
(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
(2)AsH3空间形状为
 
;已知(CH33Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为
 

Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业.
(3)Cu2+的核外电子排布式为
 

(4)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

   (1)下列说法正确的是__________(填序号)

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

   (2)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;

   (3)AsH3空间形状为___________;已知(CH33 Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

   (4)请解释金属铜能导电的原因                     , Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

   (5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有                 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

   (1)下列说法正确的是__________(填序号)

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

   (2)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;

   (3)AsH3空间形状为___________;已知(CH33 Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

   (4)请解释金属铜能导电的原因                      , Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

   (5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有                 

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案