练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某温度(t℃)时，水的KW＝10－13，则该温度________25℃(填大于、等于或小于)，理由是________；将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________；

    ②若所得混合溶液pH＝2，则a∶b＝________．

    答案：
    解析：

    　　大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大

    　　①10∶1

    　　②9∶2


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13大于10-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃
    ．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，则m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2?L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：若所得混合液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则
    （1）该温度（填大于、等于或小于）
     
    25℃．将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，
    （2）若所得混合溶液为中性，则a：b=
     
    ；
    （3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案