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    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。

    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    TiO（OH）2

    Mg（OH）2

    Ksp

    8．0×10－16

    1．0×10－29

    1．8×10－11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0．0018mol·L－1，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。

    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是__________________。（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。下图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________。

    练习册系列答案
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    A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
    B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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    研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

    a．CO2的浓度不在发生变化

    b．V（CH4）=2v（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO与H2的物质的量比为1:1

    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

    （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

    （4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．该有机物的分子式为：C6H8O6

    B．该有机物只含有一种官能团

    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据如图物质间的转化关系，回答下列问题：

    （1）分离溶液E、F的实验操作②称分液，实验操作③称蒸发结晶．
    （2）实验操作⑤中使用的试剂是HNO3、AgNO3（写化学式），举例说明沉淀Ⅰ在实践中的重要用途制作感光材料．
    （3）写出反应④的化学反应方程式Br2+2KI=2KBr+I2
    （4）在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞Br2＞I2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    ①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
    ②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
    （2）某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成22gCO2和9gH2O．试回答下列问题：
    ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构为．
    ②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃A可能的结构简式CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2其名称：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
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    B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
    C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
    D．升高温度可实现由C点到D点

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