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    下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )

    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大

    D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

     

    C

    【解析】Li、Be、B和 N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为＋5、＋6、＋7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法

    ANH3(H2O)浓硫酸洗气

    BH2O(Br2) CCl4分液

    CKCl固体(I2)KOH溶液加热

    DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )

    A.溶液的pH：②>③>①

    B.水电离出的c(OH-)：③>①>②

    C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    )已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

    (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。

    (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。

    (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。

    (4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。

    (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 ______________ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )

    A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

    B.X2Y不可能是共价化合物

    C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

    D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

    A.H2与H3属于同素异形体

    B.O2与O4属于同位素

    C.C60的质量数为 720 g/mol

    D.N5+中含有36个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )

    A.2 B.3 C.4 D.5

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

     

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

    ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

    ②乙中总反应的离子方程式为 ；

    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ；

    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    ①甲中铁棒上的电极反应式为： ；

    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

    （1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

    ①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。

    ②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。

    a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

    b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

    c.破坏臭氧层

    d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

    （2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

    （3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。

    （4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_________________________。

     

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