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    15．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
    A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
    C．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    D．将混有少量氯化氢气体的Cl2通入NaOH溶液中除去氯化氢气体

    分析 A．NH4Cl受热易分解；
    B．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；
    C．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
    D．氢氧化钠能与氯气反应．

    解答 解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；
    B．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故B错误；
    C．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故C正确；
    D．氢氧化钠能与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，可通过饱和食盐水除去氯化氢，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．DDT属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．DDT分子中无手性碳原子
    D．氢核磁共振谱图中有3种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）
    A．增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；
    （4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化学式）；
    （5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
    （6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
    （7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某芳香族化合物A的结构简式是，A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E分子式为C9H8O2．

    （1）关于上述各步转化中，一定不涉及到的反应类型是a．
    a．加成反应   b．消去反应   c．取代反应   d．氧化反应
    （2）D的结构简式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F，欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是．
    （3）若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是：，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、．
    ①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2　       ②盐酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
    A．①④B．②③C．①③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反应类型属于取代反应；
    （2）装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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