已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表.下列推断正确的是( )弱酸化学式HXHYH2CO3K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15A．这两种弱酸的酸性HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H+的能力:CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-D．HX和HY酸性相同.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A正确；
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na₂CO₃＞NaY＞NaX＞NaHCO₃，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-，故C正确；
D．相同条件下，HX的酸性大于HY，故D错误；
故选：AC．

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某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的

A．a倍

B．（1-a）倍

C．（1+a）倍

D．2a倍

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草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0时， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄²^－)> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5时， c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄²^－)

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A．变蓝色	B．变深
C．变浅	D．不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（　　）

A．HX＞HY＞HZ

B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HX＞HZ

D．HY＞HZ＞HX

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为amol?L^-1，bmol?L^-1，cmol?L^-1，其由大到小顺序为______．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂mol，n₃mol，它们的大小关系为______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为______．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小顺序为______．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H⁺）分别为c₁、c₂和c₃，则c₁、c₂和c₃的大小关系为______．

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对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液的c（H⁺）为1×10^-4mol?L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）的比值为10⁶

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A．开始反应时，二者的速率相等

B．盐酸放出的H₂多