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    电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ）

    A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

    A．CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)

    B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)

    C．CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq)

    D．O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________；与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种；

    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________；C在空气中燃烧产物的分子构型为______________，与其互为等电子体的单质的分子式为______________；

    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    ①晶胞中B原子的配位数为______________，其堆积方式______________(填“是或否”）密置堆积。②若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为______________(用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质熔点高低的比较正确的是( ）

    A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

    B．Na＞Mg＞Al

    C．SiO2＞H2O＞CO2

    D．晶体硅＞SiC＞金刚石

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是( ）

    A．金属是热的良导体

    B．金属是电的良导体

    C．金属有良好的延展性

    D．有金属光泽，不透明

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    ①

    ②

    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ）

    A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）

    A．在该反应中碘酸钠作还原剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

    D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：

    元素
     

    部分结构特点
     

    部分性质
     

    X
     

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
     

    X有多种氧化物，如XO、XO2等
     

    Y
     

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
     

    Y元素能形成多种单质
     

    Z
     

    Z原子的最外层电子数多于4
     

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
     

    W
     

    第三周期元素的简单离子中半径最小
     

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
     

    请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：

    （1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。

    （2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。

    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。

    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。

    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。

    （6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

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