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    12．下列溶液中氯离子浓度最小的是（　　）
    A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液
    C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液

    分析 电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×电解质中氯离子数目，注意与溶液体积无关，以此解答该题．

    解答 解：A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L；
    B.150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L；
    C.75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；
    D.50 mL 1 mol•L-1CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
    故150ml 1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度最小，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，注意根据化学式理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
    a．酸性高锰酸钾溶液　　          b．NaOH溶液
    c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe3+完全水解，生成氢氧化铁胶体的数目为NA
    B．22.4 LCl2 分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2 NA、3NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
    D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）2mol O3和 3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比1：1，体积之比为2：3．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g） ）△H3=-566.0kJ•mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
    （4）甲醇/空气-KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示．
     ①写出负极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
     ②电池工作过程中电解质溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）二氧化碳的摩尔质量是44g•mol-1，9g水的物质的量是0.5mol，0，.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有NA个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1  mol/L
    （2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量  是95 g•mol-1，R的相对原子质量为24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
    反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
    反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
    反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
    （2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是BC．
    A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变   D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
    方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
    硼氢化钠燃料电池的正极反应式H2O2+2e-=2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
    B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
    C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（　　）
    A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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