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    2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程（图1）对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵晶体：

    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理．
    （1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是B
    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．浓硫酸
    （2）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含有NH4+．
    （3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号）；反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度（图2）：
    滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

    分析 废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入氧化剂C可生成硫酸铁，所加氧化剂应避免引入新杂质，滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液；Ce（OH）3悬浊液被氧化生成Ce（OH）4．
    （1）在氧化环节，所加氧化剂应避免生成杂质；
    （2）根据操作流程判断，由溶液生成固体，应首先进行蒸发浓缩，然后冷却结晶；
    （3）固体表面可吸附Fe3+、Fe2+；CeO2与H2O2反应生成Ce2（SO4）3和O2；
    （4）滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1ml，FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大；
    （5）依据铁元素守恒计算氢氧化铁物质的量，依据硫酸根离子守恒和足量守恒计算分析化学式．

    解答 解：废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，加入氧化剂C可生成硫酸铁，所加氧化剂应避免引入新杂质，滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液；Ce（OH）3悬浊液被氧化生成Ce（OH）4．
    （1）在氧化环节，所加氧化剂应避免生成杂质，只能选用过氧化氢，故答案为：B；
    （2）根据操作流程判断，由溶液生成固体，应首先进行蒸发浓缩，然后冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+，方法为取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，
    故答案为：冷却结晶； 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含有NH4+；
    （3）滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，与硫酸反应后溶液中存在Fe3+、Fe2+，固体表面可吸附Fe3+、Fe2+，CeO2与H2O2反应生成Ce2（SO4）3和O2，反应的方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，
    故答案为：Fe3+、Fe2+；2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；
    （4）滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL，估读0.01ml，FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会偏大；
    故答案为：0.1mL；偏大；
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，
    向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，
    所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，
    则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，
    n（H2O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，
    n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，
    所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，
    故答案为：Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

    点评 本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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    A．反应中转移电子1.0molB．产生NO2气体0.26mol
    C．原HNO3浓度为8.0mol/LD．原HNO3浓度为6.0mol/L

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    17．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是图2中的丁．
    （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变蓝．
    B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2．
    整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
    可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
     C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
     熔点/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
     沸点/℃78.3  97.8198 12.3
     溶解性与水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe3+，最适宜选用的试剂为d若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
    a．KMnO4溶液　　　b．铁粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
    （2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）
    A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物
    C．调节水的pHD．沉淀水中的Cu2+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（　　）
    A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子
    C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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