Question

新型净水剂-高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe₃Cl+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
• B、反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
• C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
• D、若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．

解答： 解：A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故C错误；
D．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．