Question

（1）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中（氨气全部溶于水），此时：
①烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的多少？
②所得溶液的物质的量浓度为多少（标准状况）？
（2）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol?L^-1、密度为0.915g?cm^-3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积得氨气可制得上述氨水．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）①溶液上升体积等于氨气的体积，根据相对氢气的密度计算集气瓶内气体的平均相对分子质量，进而计算氨气的体积分数；
②令氨气的体积为VL，根据n=

V

Vm

计算氨气物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（2）设1L水溶解氨气的体积为aL，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，进而计算溶液的质量，根据m=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据物质的量浓度列方程计算．

解答： 解：（1）集气瓶内气体的平均相对分子质量=9.5×2=19，令氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故17x+29（1-x）=19，解得x=

5

6

，溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的

5

6

，
答：烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的

5

6

；
②令氨气的体积为VL，氨气物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液物质的量浓度=

V 22.4 mol

VL

=0.045mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L；
（2）设1L水溶解氨气的体积为aL，氨气的物质的量=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，溶液的质量=（1000g+

a

22.4

mol×17g/mol=（1000+

17a

22.4

）g，溶液的体积=

(1000+ 17a 22.4 )g

915g/L

=

22400+17a

22.4×915

L，所以

22400+17a

22.4×915

L×12mol/L=

a

22.4

mol，解得a=378，即1体积水吸收378体积得氨气可制得上述氨水，
答：1体积水需要吸收378体积得氨气．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．