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    14．现有下列十种物质：①H2SO4   ②小苏打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯气  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO3溶液
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）实验室制备试剂⑦的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系．
    （3）可用于治疗胃酸过多的试剂是②（填序号）
    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是①③（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是⑥⑩（填序号），具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-．
    （5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字）

    分析 （1）H++OH-=H2O表示强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应；
    （2）将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热可以制备氢氧化铁胶体；
    （3）胃酸中主要成分为盐酸，十种物质中硝酸钠能够中和盐酸；
    （4）亚铁离子具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液检验；检验氯离子时，选用先除去硫酸根离子，然后用硝酸银溶液检验；
    （5）根据c（H2SO4）=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积．

    解答 解：（1）离子方程式：H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如：2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，
    故答案为：2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
    （2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系，
    故答案为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系；
    （3）②小苏打能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，
    故答案为：②；
    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则利用亚铁离子的还原性选择酸性高锰酸钾溶液进行检验，选用的试剂为：①H2SO4、③KMnO4；
    若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，检验氯离子需要用硝酸银溶液，由于硫酸根离子与硝酸银溶液反应，应该先用硝酸钡溶液除去硫酸根离子，然后再检验氯离子，故选用试剂为：⑥⑩，操作方法为：取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-，
    故答案为：①③；⑥⑩；取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-；
    （5）c（H2SO4）=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=$\frac{0.5mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=13.6mL，
    故答案为：13.6．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学方程式书写、物质的量浓度的计算、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A．体积不变，向其中加入1mol H2
    B．体积不变，向其中加入1mol N2
    C．压强不变，向其中加入1mol N2
    D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
    （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
    A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
    （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
    （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
    A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
    B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
    C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
    D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海洋资源开发前景十分广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是它们的溶解度曲线．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
    B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
    C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
    D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]：
    容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
    ⅠN2O40.1000.040
    NO200.120
    ⅡN2O400.0142
    NO20.1000.0716
    下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率α（N2O4）＞α（NO2）
    B．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）
    C．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$
    D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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