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14.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是(  )
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液

分析 无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,则应为稀硫酸溶液,以此解答.

解答 解:无色溶液X能使石蕊试液变红,说明呈酸性,可与硝酸钡反应生成白色沉淀,若X为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应.
故选B.

点评 本题考查无机物的推断,侧重与硫酸的性质的考查,注意把握反应的现象,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
现有下列材料:A.有机玻璃    B. 普通玻璃    C.石英玻璃
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3(填化学式).
②与光导纤维主要成分相同的是C(填字母).
③属于塑料的是A(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯.有关物质的物理性质见下表所示:
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品.
甲装置的作用是:冷凝回流;冷却水从b(填“a”或“b”)口进入.
Ⅱ粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制.

(1)试剂1可以是B(填编号),作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸.
A.稀硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.乙醇
(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在199.6℃左右.
(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为73.5%.(结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2.在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是(  )
A.$\frac{1}{9}$B.$\frac{1}{6}$C.$\frac{2}{9}$D.$\frac{1}{3}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD.由此推断:
(1)生成D的反应速率0.2mol/(L.min),.
(2)B的平衡浓度为0.8mol/L.
(3)A的转化率为60%.
(4)该温度下的平衡常数K=0.5.
(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中A的转化率不变.(填“增大”或“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时刻达到平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是2X?3Y+Z.
(2)反应起始至t1,Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/(L﹒min).
(3)下列条件的改变一定能使化学反应加快的是B.
A.增加X的物质的量  B.升高体系的温度
C.减少Z的物质的量  D.增加体系的压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是(  )
A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.根据以下信息填空:
元素相关信息
A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料
B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
E它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一.其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业
(1)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1:2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:2N2H4+N2O4═3N2+4H2O.
(2)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是FeSO4.化合物Z仅由元素D和E组成,2Z+2H2O+7O2═2X+2Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4
(3)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液,如果品红溶液褪色,则含有SO2,反之则无SO2.取适量吸收液于试管,滴加适量盐酸酸化,再滴加BaCl2,如有白色沉淀生成,则含有SO3,反之则无SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q.其中:在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强; W的单质是淡黄色固体; X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示:
(1)五种元素形成的单质,其中:固态时属于原子晶体的是:C(填化学式);
常用做强氧化剂的是O2、Cl2(填化学式).
(2)这五种元素中,原子半径最大的是:Na(填化学式);
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+(用化学式表示);X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H2CO3 (用化学式表示)
(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键,写出该化合物与水反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物;电解该化合物的饱和溶液,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6,已知:9g该化合物燃烧放出140kJ的热.
写出该化合物燃烧热的热化学方程式:C6H12O6 (s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol.

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