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    【题目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）

    A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. (6－7X)/6 D. 无法计算

    【答案】C

    【解析】乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子与氢原子个数之比为1：2，据此可以计算碳元素与氢元素的质量之比，根据混合物中碳元素的质量分数计算出氢元素的质量分数，最后w(O)=1-w(C)-w(H)计算。

    乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子与氢原子个数之比为1：2，故组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中碳元素的总的质量分数为X，则氢元素的质量分数=X，故混合物中氧元素质量分数1-X-X=1-X，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

    已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

    回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

    （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

    ①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

    正确的先后顺序为_________________（填序号）。

    （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

    （4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

    （5）D装置的作用是_______________________________________________。

    （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

    （7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空：

    (1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    ①解释表中氟化物熔点差异的原因：

    a．_____________________________________________________________________。

    b．____________________________________________________________________。

    ②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。

    (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。

    a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳

    (3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。

    (4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。

    (5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。

    ①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

    ②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。

    a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰

    c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁

    ③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。

    (6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)

    A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

    (1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

    (2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

    (3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

    (4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

    (5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

    (6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素三硝酸酯的结构简式为

    B. 化合物是苯的同系物

    C. 按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷

    D. 1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是

    A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

    A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

    B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

    C. x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

    D. x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（　　）

    A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

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