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    17．含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，据此分析．

    解答 解：Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查了盐的水解，侧重于水解离子方程式书写的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知两个羧基在浓 H2SO4 作用下脱去一个水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{浓H_{2}SO4}$
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）已知C仅由C、H、O三种元素组成．A在酸性条件下水解生成B、C、D的反应为
    A+4H2O→B+C+3D，则C的分子式为C6H8O7
    （2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol 和3mol，则C中官能团名称羟基、羧基，C中烃基上的核磁共振氢谱上只有一个吸收峰，相同官能团不能连在同一碳上．
    （3）C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成5种酯类化合物．
    （4）已知F为C发生分子内脱水后的产物．
    ①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种，则F的结构简式为
    ②若C→F为消去反应，写出反应的化学方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①G与新制银氨溶液反应的离子方程式：；银镜反应时溶液必须保证呈碱性，否则不能进行，请写出银氨溶液在酸性条件下变质的反应离子方程式：
    ②A与足量NaOH溶液共热：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（　　）
    A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢⑨NH3•H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）
    属于强电解质的是①②⑧⑩，属于弱电解质的是③④⑨，属于非电解质的是⑤，既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦，能导电的是⑥⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
    B．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    C．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
    D．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素E 属于脂溶性维生素B．植物油的熔点比动物油高
    C．纤维素在人体内可以转化为脂肪D．脂肪是提供人体能量的主要的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子．若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氢化物的电子式为．
    （2）B和E的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （3）A、E元素形成的化合物的结构式是．
    （4）D单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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