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    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、
    验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B、
    实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、
    测定盐酸的浓度
    D、
    检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮；
    B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；
    C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；
    D．不能排除乙醇的影响．
    解答： 解：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，故A错误；
    B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；
    C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；
    D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的检验、金属的腐蚀、中和滴定以及乙烯的制备等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难道不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：
     
    ．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式
     
    ．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸
     
    吨．
    （4）热电厂的冷却水是
     
    ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
     
    （写出一种即可）．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．
     
    ，
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
    A、HCl
    B、K2SO4
    C、FeCl3
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）
    A、14.2gB、4.24g
    C、11.44D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A2和B2各1mol注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，则c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为（　　）
    A、AB2
    B、A2B4
    C、AB
    D、A2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离溴水中的溴应先选择
     
    ，进行操作A
     
    （填操作名称，下同）；再进行操作B
     
    ；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：
     
    （填字母）．
    A．常温下为液态 B．Br2在其中溶解程度小C．与水互溶程度小  D．密度比水大 E．与Br2不反应 F．溶解Br2后呈现橙红色
    （2）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用容量瓶配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤      
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成．有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“钠在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在．

    （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因
     
    ．
    写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表
    序号实验操作实验现象结论
    1待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．有黑色不溶物
     
    2取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液
     
    		产物中有Na2CO3存在
    3-
     
    		产物中有CO存在
    （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨
     
    （选答“是”或“否”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是MnO4-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
    B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D、增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体

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