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    将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

     

    【答案】

    所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%

    【解析】

    试题分析：解：6.5gZn的物质的量为，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%，

    答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%

    考点：物质的量浓度的相关计算

     

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