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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    KClO3在反应中得到电子

    　

    B．

    ClO2是氧化产物

    　

    C．

    H2C2O4在反应中被还原

    　

    D．

    1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移


    考点：

    氧化还原反应．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

    解答：

    解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；

    B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；

    C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；

    D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                           ；

    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                           ；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

    　

    A．

    NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    B．

    NaHSO4═Na++H++SO42﹣

    　

    C．

    MgCl2═Mg2++2Cl﹣

    D．

    Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    B．

    NH4NO3N2O↑+2H2O

    　

    C．

    CaCO3CaO+CO2

    D．

    4CuO2Cu2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（　　）

    　

    A．

    还原剂

    B．

    氧化剂

    　

    C．

    既是氧化剂又是还原剂

    D．

    以上均不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式　，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）　　．

    （2）仔细分析如图中的实验：

    A、B、C试管中的现象如下表所示：

    A

    B

    C

    产生白色沉定，溶液仍为蓝色

    产生蓝色沉定，溶液变为无色

    产生蓝色沉淀，溶液为无色

    写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：

    A．　　；B．　　．C．　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    硬脂酸与油酸

    D．

    甲醇与乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态铬原子的电子排布式是（　　）

    　

    A．

    1S22S22p63S23p64S14p5

    B．

    1S22S22p63S23p63d6

    　

    C．

    1S22S22p63S23p64S23d4

    D．

    1S22S22p63S23P63d54S1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

     
    （1）金属M为            ，操作1为               。

    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

    （3）充分焙烧的化学方程式为                                                      。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为                   。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为       

                                           。

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