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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是   (   )

A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:

  2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023


【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应,和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的

解决中要熟记物质的溶解性,在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒,还要注意反应是否符

合客观事实,既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性,是综合性比较强的题型。


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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()

    A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1

    D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()

    A. 加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现

    B. 滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成

    C. 加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

    D. 加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是  (   )

A.NaCl                              B.CH3CH2OH(酒精)

C.H2SO4                             D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


 某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH没有列出)中的一种

或几种,为了确认溶液中离子的存在情况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验:

①测定溶液pH,pH=2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为3.2 g;③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体1.12 L(标准状况);④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体2.33 g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是     (   )

A.可能存在Al3、Fe2

B.只存在NO、NH、SO、Fe3

C.一定不存在Cl、I

D.可能存在Al3、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关溶液组成的描述合理的是  (    )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:


重水(D2O)的离子积为1.6×10﹣15,可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()

    A. 中性溶液的pD=7.0

    B. 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0

    C. 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0

    D. 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0

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科目:高中化学 来源: 题型:


的物质,不会对环境造成污染。在上述聚合反应中,生成的另一种产物是(  )

A.CO2                                 B.C2H5OH

C.H2O                                 D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:


用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是              (  )。

A.聚氯乙烯                  B.聚乙烯

C.电木                       D.尼龙

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