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    甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
    A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol
    C．加入铝粉的质量A＝5.4D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
    B

    试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是×2＝0.27mol，B正确；C、根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝×2，质量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正确；D、根据反应2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（  ）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
    II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
    III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
    IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
    （2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
    （3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
           

    （4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
    （5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
    n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
    （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
    一些物质在20℃时的溶解度
    物质
    		Ca(OH)2
    		CaSO4
    		Na2SO4
    溶解度/g
    		0.153
    		0.258
    		19.5
     
    结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
    （7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：
    一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
    二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

    试推断：
    （1）该溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
    （2）由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为          。
    （3） 写出图中ab变化过程的离子方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

    结合流程图回答下列问题：
    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
    （2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
    （4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（    ）
    A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
    D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式                                               ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反应2的离子方程式为                                                                   ；
    （3）电解制铝的化学方程式是                               ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。

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