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    【题目】下列分子为手性分子的是

    A. CH2Cl2B.

    C. D. CH3CH2COOCH2CH3

    【答案】B

    【解析】

    手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，判断手性碳原子时要注意：

    （1）手性碳原子一定是饱和碳原子；

    （2）手性碳原子所连接的四个基团一定是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。

    A．CH2Cl2碳原子所连接的4个基团分别为2个H原子、2个Cl原子，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，选项A错误；

    B．中间的碳原子连接四个不同取代基，该碳原子具有手性，所以该有机物属于手性分子，选项B正确；

    C．中一个碳原子为不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，选项C错误；

    D．CH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，选项D错误。

    答案选B。

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    【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

    A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

    B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

    C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

    D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________。

    A． B． C． D．

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)一些氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________

    (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)

    ①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________

    ②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________

    ③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　)

    A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋

    B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    C.电解质溶液中H＋向正极移动

    D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是

    A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

    B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

    C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol

    D. 某温度下，若反应后＝6，则溶液中

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    【题目】已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)

    ①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

    ②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

    ③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

    ④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

    A.①B.②④C.全部D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    (1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。

    (2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。

    (3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制氨气的装置图，请回答：

    （1）收集氨气用__法；

    （2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；

    （3）干燥氨气可选用__；

    （4）如何检验氨气是否收集满：__；

    （5）实验装置中棉花的作用是：__；

    （6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。

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