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    【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：

    FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

    下列有关叙述不合理的是（ ）

    A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

    B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等

    C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

    D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

    【答案】B

    【解析】

    A．纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；

    B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误；

    C．因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；

    D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

    A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

    B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

    C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

    D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.字母 A~K 代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化

    已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。

    (1)保存 J 的方法是：_____。

    (2)写出反应②的化学方程式：_____。

    II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO3)3溶液来探究 Fe3+能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO3)3 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

    (1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。

    (2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____

    Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L-1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。

    (1)按反应顺序写出离子方程式_____

    (2)反应后的溶液中一定没有 Fe3+，理由是_____

    (3)参加反应的铁粉的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

    （1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

    （2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

    （3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

    （4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，回答下列问题：

    （1）醋柳酯的分子式为_____________________。

    （2）关于醋柳酯的说法中，正确的是_________

    A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰 B．能发生取代、加成、氧化反应

    C．1mol该物质最多可以和7molH2反应 D．分子中所有原子一定在同一平面内

    （3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

    ①A的结构简式为__________；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是______________________。

    ②由C制醋柳酯的反应类型为____________________；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

    ③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有__种，写出一种的结构简式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    (1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。

    (2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是

    A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

    C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

    D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况）？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

    （2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

    （4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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