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A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少, A和C处于同主族, 两
者间隔一周期, A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5, B原子核外M层比L层少2个电子, 则:
(1)B原子的电子式为__________;A离子的结构示意图为_____________。
(2)C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________,用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程                                     
(3)A元素在周期表中的位置为_____________________。
(6分)(1)(1分,电子个数6个可得分); (1分,见错不给分)
(2)H 或者H(1分), (2分,见错不给分)
(3)三周期第?A族(1分见错不给分)

试题分析:B原子核外M层比L层少2个电子,则B应该是S元素。A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,所以A是11号元素,即A是Na。A和C处于同主族, 两者间隔一周期,因此A是H元素。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填写下列空白:
(1)写出D的氧化物的一种用途                         
(2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是               ;但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为                                        
(3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为       (填化学式),用一个离子方程式证明                                      
(4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式                                           
(5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成     。常温下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH     7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                         。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列结论错误的是(     )  
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2)>r(Cl)  ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH
③还原性:S2>Cl>Br>I-                   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO    ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中,正确的是 (    )
A.是一种新元素B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子D.是183Hf的一种新的同位素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:D>C>B   
B.单质的还原性:D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:
序 号
元素
结构及性质

A
在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同周期中金属离子中最小。

B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

C
C单质分子中含化学键数最多,单质稳定,但其原子较活泼

D
通常情况下,D没有正化合价,A、B、C、E都能与D化合

E
E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
(1)上述元素中,其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________(填化学式),试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________;
_________________________________________________。
(2)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ,E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的性质比较,正确的是 (   )
A.气态氢化物稳定性:HF>H2S>HClB.碱性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性: P>S>ClD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.金属性由弱到强
C.对应阳离子的氧化性由弱到强D.原子半径由小到大

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