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    三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

    A．二甲醚的结构简式：C2H6O

    B．中子数为5的硼原子：

    C．氟原子结构示意图：

    D．三氟化硼的电子式：

    A

    【解析】

    试题分析：A、二甲醚的结构简式应为：CH3OCH3，错误；B、中子数为5的硼原子：，正确；C、氟原子结构示意图：，正确；D、三氟化硼的电子式：，正确。

    考点：考查化学用语。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

    A．微粒半径：Z2+＞W2-＞R-

    B．对应氢化物的稳定性：W＞R

    C．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

    3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

    容器编号

    温度／℃

    起始物质的量／mol

    平衡物质的量／mol

    H2

    SO2

    H2

    SO2

    容器I

    300

    0.3

    0.1

    /

    0.02

    容器II

    300

    0.6

    0.2

    /

    /

    容器III

    240

    0.3

    0.1

    /

    0.01

    下列说法正确的是

    A．该反应正反应为吸热反应

    B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小

    C．容器III达到平衡的时间比容器I短

    D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

    B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

    C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

    （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

    c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

    下列说法正确的是

    A．每个A分子中含有1个手性碳原子

    B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

    C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

    D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

    【提出猜想】

    猜想1：所得沉淀为 ；

    猜想2：所得沉淀为 ；

    猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。

    查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【实验探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

    步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    能证明猜想1成立的实验现象是 。

    【问题讨论】

    （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。

    （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。

    ①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。

    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）MnO2是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3，其中Fe2O3质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （已知：氧化性强弱顺序： ClO3－ > MnO2 > Fe3+）

    （1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为： 。

    （2）第②步反应离子方程式为： 。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ；

    第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有 （写化学式）。

    （4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： 。

    （5）若粗MnO2样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2。

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