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14.(1)依据事实,写出下列应的热化学方程式.
①若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(2)已知一定件下,反应2SO2( g)+O2( g)═2SO3( g);△H=-196.46kJ/moL,某密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,放出的热量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)98.23kJ.
(3)已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应,则两者中石墨更稳定.
(4)用下列药品测出的中和热△H偏大的有:②
①浓硫酸与稀NaOH溶液;      ②稀醋酸与稀KOH溶液;
②稀硫酸与稀Ba (OH)2溶液      ④稀硝酸与稀NaOH溶液.

分析 (1)①根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
(2)根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量,利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量,计算放出的热量,由于可逆反应的不完全性,所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量;
(3)根据物质具有的能量越低越稳定分析;
(4)①浓硫酸的稀释会放热;      
②稀醋酸的电离吸热;
②生成硫酸钡沉淀时要放热;      
④根据中和热的概念来解答.

解答 解:(1)①适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
②在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,所以有10NA个电子转移时,放出1300kJ的热量,
则热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(2)由热化学方程式2SO2( g)+O2( g)═2SO3( g);△H=-196.46kJ/moL,可知2molSO2和1molO2反应生成2molSO3时放出的热量为196.46kJ,所以充入1mol SO2和足量O2充分反应后放出的热量为98.23kJ,由于是可逆反应,1mol SO2和足量O2不能完全反应,所以放出的热量小于小于98.23kJ;
故答案为:石墨;
(3)石墨转化为金刚石时要吸热,石墨的能量比金刚石的低,则说明石墨比金刚石稳定;
故答案为:石墨;
(4)①浓硫酸的稀释会放热,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏大,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏小,故①错误;
②醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏小,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏大,故②正确;
③Ba2+与SO42-生成沉淀时放热,则稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热数值偏大,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏小,故③错误;
④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,稀硝酸与稀NaOH溶液反应符合中和热的概念,故④错误;
故选②.

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,中和热大小比较,注意把握热化学方程式的意义.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.根据所学化学知识计算:
(1)6.02×1022个Na+的物质的量为:0.1mol.
(2)3molH2O的质量为:54g.
(3)同温同压下,同体积的CH4和CO2物质的量之比为1:1; 分子个数之比1:1;原子个数之比5:3;质量比4:11.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图1为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1,元素⑧位于ds区.⑤元素原子的价层电子的电子排布图为
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C(用元素符号表示).请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O,(写出一种即可)其VSEPR构型为直线形.
(4)ZnS的晶胞结构如图2所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为4.
(5铜能与类卤素(SCN)2分子(与氯气分子性质相似)反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为9NA.铜与金形成的金属互化物结构如图3,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3(用含“a、NA 的代数式表示)g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:

①蒸馏烧瓶;②冷凝管.
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有④.(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:蒸馏,冷却水从g口进.
(4)某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶.
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序(字母表示,每个字母只用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取浓盐酸16.8mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处.
③若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?重新配制
④在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是d.
a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线.

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19.相关物质的溶度积常数见表:
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9 mol•L-1.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解(可能混有CuCl2、Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO等杂质),.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2; I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象是溶液蓝色褪去,且半分钟之内不恢复原色.
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%.
③若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)
④若加入KI后,部分I-因被空气中的氧气氧化,则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.室温时,向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示.下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是(  )
A.a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.b点时:c(Na+)>c(CH3COO-
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.d点时:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液,灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火,写出反应的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)用离子方程式解释明矾净水的原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.483g Na2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是3mol,所含H2O分子的数目是9.03×1024个;在0℃、101kPa条件下,5.6L H2S气体含有电子数与7.65g NH3所含有电子数相同;在15.6g Na2X(X表示某元素)固体中含有0.4molNa+,则X的摩尔质量是32g/mol.

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