分析 (1)①根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
②根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答;
(2)根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量,利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量,计算放出的热量,由于可逆反应的不完全性,所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量;
(3)根据物质具有的能量越低越稳定分析;
(4)①浓硫酸的稀释会放热;
②稀醋酸的电离吸热;
②生成硫酸钡沉淀时要放热;
④根据中和热的概念来解答.
解答 解:(1)①适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1,
故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1;
②在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,所以有10NA个电子转移时,放出1300kJ的热量,
则热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1;
(2)由热化学方程式2SO2( g)+O2( g)═2SO3( g);△H=-196.46kJ/moL,可知2molSO2和1molO2反应生成2molSO3时放出的热量为196.46kJ,所以充入1mol SO2和足量O2充分反应后放出的热量为98.23kJ,由于是可逆反应,1mol SO2和足量O2不能完全反应,所以放出的热量小于小于98.23kJ;
故答案为:石墨;
(3)石墨转化为金刚石时要吸热,石墨的能量比金刚石的低,则说明石墨比金刚石稳定;
故答案为:石墨;
(4)①浓硫酸的稀释会放热,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏大,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏小,故①错误;
②醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热数值偏小,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏大,故②正确;
③Ba2+与SO42-生成沉淀时放热,则稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热数值偏大,但中和热为负值,所以测出的中和热△H偏小,故③错误;
④中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,稀硝酸与稀NaOH溶液反应符合中和热的概念,故④错误;
故选②.
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,中和热大小比较,注意把握热化学方程式的意义.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 | |
B. | pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 | |
C. | 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 | |
D. | pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应 |
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物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | |
B. | b点时:c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
D. | d点时:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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