为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。
②在温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在,则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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放电
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断,此电池放电时,在负极上发生反应的物质是 ( )
A、NiO(OH) B、H2 C、Ni(OH) 2 D、H2和NiO(OH)
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
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锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下:
①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液,用pH试纸检验,直至pH=8;
②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀;
③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解,保持一定pH,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液;
④在滤液中注入2 mol/L的硫酸,调节pH为2左右,后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。
已知:常温下,Fe3+在pH=1.9开始沉淀,pH=3.2沉淀完全;Zn2+在pH=6.4开始沉淀,pH=8.0沉淀完全;Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。
(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子,检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。
(3)步骤①保持pH=8的目的是________________,步骤④保持pH =2的目的是________________。
(4)步骤③为了除去Fe3+,故保持的pH范围为_____________,加热煮沸的目的是________________。
(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。
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下列有关实验的描述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性
B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥 或用待装液润洗后方可使用
C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中
D.向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热蒸干,可得到纯净的FeCl3固体
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下列叙述正确的是
A.发生化学反应时得到电子越多,非金属原子的氧化能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶
液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使 X2O72- 还原为Xn+,则n值为
A.2 B.3 C.4 D.5
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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是 周期 族。
(2)B的电子式是 ,B与C反应的化学方程式为 。
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晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HClSiHCl3+H2
ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点
57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为______________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是____________________________________________________。
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_______________________________________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是_______________________________,
装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________,
装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
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