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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2        B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝    D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.
下列判断正确的为(  )

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科目:高中化学 来源:辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型:058

Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一.现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

(1)阳离子的确定:

实验方法及现象:________

结论:此白色固体是钠盐.

(2)阴离子的确定:

①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色.

②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀.

Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤Ⅰ称取样品1.000 g.

步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.

步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点.

按上述操作方法再重复2次.

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________.

(2)在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)滴定结果如下表所示:

则该变质固体中X的质量分数为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

    ⑴阳离子的确定:

实验方法及现象:                                                

结论:此白色固体是钠盐。

⑵阴离子的确定:

    ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

    II.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤I  称取样品1.000 g。

步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                    

⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ⑶滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

     则该变质固体中X的质量分数为                    

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,

且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

    ⑴阳离子的确定:

实验方法及现象:                                                

结论:此白色固体是钠盐。

⑵阴离子的确定:

    ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

    II.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤I  称取样品1.000 g。

步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                    

⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ⑶滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

     则该变质固体中X的质量分数为                    

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