Question

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol?L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

Answer 1

 (1)0.012 mol

(2)3.8

(3)n(OH^-)∶n()=16∶1

(4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O

解析：（1）被中和的氢离子为n（H⁺）=0.50 g÷84 g?mol^-1×2=0.012 mol

注意保留两位有效数字

（2）设所需胃舒平数量为x

根据题意得关系式：3NaHCO₃―3H⁺―Al(OH)₃

                            3×84 g                78 g

                           6×0.50 g          x?0.245 g

解得：x=3.8

（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H⁺+OH^-H₂O  H⁺+

而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应：+H⁺CO₂↑+H₂O

所以n（OH^-）∶n（）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1

其中n（OH^-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol?L^-1=0.08 mol

n（）=0.005 mol

加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)₂，其物质的量为1.74 g÷58 g?mol^-1=0.03 mol

酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g?mol^-1=0.12 mol

则n（H₂O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol

最后得n（Al³⁺）=0.01 mol

该酸式盐的化学式为  Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O