Question

1．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）₂和H₂SO₄溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（　　）

• A． pH=2.5
• B． pH=1.5
• C． pH=12.5
• D． pH=11.5

Answer 1

分析 先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH．

解答 解：0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=0.1mol/L，0.05mol/L的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.1mol/L，两溶液以2：1体积比混合混合后氢氧根离子过量，
则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{0.1×2-0.1×1}{3}$mol/L=$\frac{0.1}{3}$mol/L，
溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{0.1}{3}}$=3×10^-13mol/L，
混合液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=13-lg3≈12.5，
故选C．

点评 本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式．