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    （6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：

    （1）原混合物中Fe的质量分数。

       （2）消耗HCl的物质的量。

     

    【答案】

    （1） m(Fe)=5.6g    46.3% （3分）

    （2）0.4mol  (3分)  能写出化学方程式酌情给分

    【解析】

     

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    （1）原混合物中Fe的质量分数．
    （2）消耗HCl的物质的量．

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    （1）原混合物中Fe的质量分数。

       （2）消耗HCl的物质的量。

     

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    （1）原混合物中Fe的质量分数。
    （2）消耗HCl的物质的量。

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    （1）原混合物中Fe的质量分数。

       （2）消耗HCl的物质的量。

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