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    下列反应中水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
    B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    D、2F2+2H2O=4HF+O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：若水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
    B．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
    C．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应中，S、Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有关说法正确的是（　　）
    CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
    A、常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
    B、相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
    C、常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
    D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
    A、天然药物无毒副作用，所以，多多益善
    B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C、酸雨指pH值小于7的降水
    D、误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

    （1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、
     
    、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
     b．蒸发的目的是析出晶体
     c．应用余热蒸干溶液
     d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是
     

     a．得到热饱和溶液         b．析出晶体
    （3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：
     
    ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
     

    （4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
     

    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈
     
    （取整数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；（填化学式）
    （2）当有1mol I2生成时，有
     
     mol还原剂被氧化；（保留小数点后一位）
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（　　）
    A、此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    B、此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
    C、每生成1mol N2，该反应转移电子8mol
    D、此反应中R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3-→N2+H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）
    A、N2既是氧化产物又是还原产物
    B、当x=1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol
    C、当x=2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol
    D、反应通式配平表示为：6NOx+4xNH3═（3+2x）N2+6xH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律，与键能无关的是（　　）
    ①CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次增强
    ②稀有气体的化学性质非常稳定
    ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    ④熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
    A、①③④B、②③
    C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（　　）
    A、0.24gB、0.64g
    C、0.4gD、1.2g

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