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    6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
    B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
    C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
    D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3

    分析 A．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的粒子集合体；
    B．溶液体积不是1L；
    C．气体摩尔体积适用对象为气体；
    D．同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的粒子集合体，将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子小于NA个，故A错误；
    B．将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2 mol/L，故B错误；
    C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、溶液浓度和体积换算物质的量，题目难度不大，注意气体摩尔体积适用对象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为（　　）
    A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
    Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体
    ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑧．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧．
    Ⅱ．标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）②＞①＞③，按氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①，密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①．
    Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）在溶液中RO3-能与Na2SO3发生氧化还原，已知0.02molRO3-恰好将0.06molNa2SO3氧化，则反应中R被还原到-1价；
    （2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，如有1molKClO3发生反应，则转移的电子为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分散系最稳定的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．YBa2Cu8O2（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{59}Y$的说法不正确的是（　　）
    A．属于金属元素
    B．质子数与中子数之差为50
    C．原子的核外电子数是39
    D．${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    实验内容及记录

    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O3 mol/L
    稀硫酸    		0.05 mol/L KMnO4溶液
    43.02.02.03.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短．
    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-；总方程式为2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．   和      互为同分异构体
    C．H、D、T互称为同素异形体D．和         是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
    B．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D．1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

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