【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)F的名称是____，⑤的反应类型是____。
(2)E中的含氧官能团是____（写名称），W的结构简式为____。
(3)反应②的化学方程式是____。
(4)D发生聚合反应的化学方程式为____。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式____、____。
【答案】 苯甲醇 消去反应 羧基 
【解析】由B的结构可知A为
，A与溴发生加成反应生成B。B发生水解反应生成C为
，C催化氧化的产物继续氧化生成D，则D为
。对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E，故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E，则E为
，E与F发生酯化反应生成W为。据此解答。
（1）根据F的结构简式可判断其化学名称是苯甲醇；⑤是醇羟基的消去反应；
（2）E为，含有的官能团是碳碳双键和羧基，其中含氧官能团是羧基；根据以上分析可知W的结构简式为；
（3）反应②是卤代烃的水解反应，方程式为
；
（4）D分子中含有羟基和羧基，发生聚合反应的化学方程式为
；
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，且苯环上的一氯代物有三种，因此苯环上只有一个取代基，则符合条件的同分异构体的结构简式为
、
。
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【题目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键
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【题目】燃烧0.1 mol某有机物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的结论不正确的是
A. 该有机物分子中可能含有氧原子
B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1:3
C. 该有机物分子中不可能含有
双键
D. 该有机物分子的结构简式为CH3-CH3
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【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________________。
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【题目】(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。
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【题目】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
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【题目】下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液与NaHS溶液混合
A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③
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【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl2O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。
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