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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

    A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

    B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放

    C. 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用

    D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

    【答案】B

    【解析】A、海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业制玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，故A正确。B、从质量守恒的角度分析,反应前后C的质量不变,则使用煤的液化、气化技术,不能改变生成二氧化碳的量,故B错误。C、活性炭具有吸附作用,可用于吸附雾霾,故C正确。D、晶体硅可导电,光电池可将光能转化为电能,故D正确。本题正确选项为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：

    （1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。

    （2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。

    （4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)

    A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

    B. 10g硫在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

    C. 10g铝片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

    D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，则Q1与Q2的大小关系为（ ）

    A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

    B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用

    C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程

    D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是

    A. 离子半径：X<W<Z<Y

    B. 含氧酸的酸性：Z>Y

    C. 气态氢化物的稳定性：W<Y

    D. W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

    A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    实验（20oC）

    现象

    Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

    Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

    （1）Ⅰ中产生的无色气体是________。

    （2）研究Ⅱ中的氧化剂

    ① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

    ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

    ③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

    （3）研究影响产生H2的因素

    实验

    现象

    Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

    3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色

    Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

    2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液

    Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

    无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液

    资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。

    ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。

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