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    3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
    B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

    分析 A．pH=11的溶液，显碱性；
    B．MnO4-为紫色；
    C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B错误；
    C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，碱性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故C错误；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L和0.0100mol/L的标准盐酸．
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放人密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.0100mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
    A．托盘天平；B．容量瓶；C．酸式滴定管；D．量筒；E．烧杯； F．胶头滴管； G．玻璃棒．
    （2）滴定操作中，左手控制活塞控，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
    （4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，不能观察到明显反应现象的是（　　）
    A．向氯化银悬浊液中滴加0.1mol/L Na2S溶液
    B．向50mL NO中通入5mL空气
    C．98%浓硫酸中加入Cu片
    D．把盐酸滴加到含酚酞的NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　）
    A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①CO2 与酸性Ba（NO3）2不反应，但SO2可与酸性Ba（NO3）2溶液反应
    ②常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成
    ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    ⑤可用过量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    ⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱．
    A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全错

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+、Na+、SO32-、NO3-B．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．二氧化硫：Na+、NH4+、SiO32-、C1-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子检验正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    C．某溶液滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
    D．某溶液滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cl2O常温下为气体，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，Cl2O与NH3反应生成NH4Cl、N2和H2O．Cl2O可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）HClO溶液中常含一定量的Cl2O，可用四氯化碳将Cl2O萃取出来，则萃取后分离Cl2O的操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出．
    （2）用化学方程式表示放置过程中HClO溶液酸性增强的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）Cl2O与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
    （4）氯气与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验验证氯气与潮湿的Na2CO3反应生成的钠盐中阴离子的成分：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2，则v（I2）增大
    B．保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小
    C．保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小
    D．保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大

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