[题目]下列说法正确的是A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C. 在水中氢.氧原子间均以共价键相结合D. 由于 H-O 键比 H-S 键牢固.所以H2O 的熔沸点比H2S 高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D. 由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高

【答案】B

【解析】

A. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A错误；

B. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键，例如稀有气体分子，B正确；

C. 在水中氢、氧原子间以共价键相结合，同时还有氢键，C错误；

D. 由于H－O键比H－S键牢固，所以H2O稳定性强于硫化氢，由于水分子间存在氢键，则水的熔沸点比H2S高，D错误；

答案选B。

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【题目】一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）
A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008molL﹣1s﹣1
B.该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D.10s时，H2O的反应速率为0.012molL﹣1s﹣1

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【题目】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2 448L（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比．
（2）盐酸物质的量浓度为．（保留2位有效数字）

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【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：．
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25 /td>	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列说法正确的是
A.T1＞T2 ，且b＞0
B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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【题目】已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（）
A.△H1=△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1＜△H2
D.金刚石比石墨稳定

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【题目】某同学设计了如图装置用于制取SO2 ，并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
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（3）实验前要在装置中鼓入N2 ，目的是
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A.无色酚酞溶液
B.蓝色石蕊试剂
C.红色品红溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式为．